化學計算...請懂的人幫我解答...

1.在35.0 mL之5.50 KOH 溶液中含有多少克 KOH?2. 25.0 mL的0.866M KNO3 容易注入500mL的量瓶中

並加入水直溶液為500mL

最後溶液的濃度為何?3. 0.6760g未知化合物的樣品

含有鋇離子(Ba(2 在上面))溶水中並加入過量Na2SO4。

若形成BaSO4沉澱物的質量為0.4105g

問在原來未知化合物中

Ba的質量百分率為多少?4.要完全中和17.4mL之0.312M HCI溶液

需要25.0mL的NaOH的莫耳濃度?
1.在35.0 mL之5.50MKOH 溶液中含有多少克 KOH?KOH 的莫耳數 = 5.5 x (35/1000) = 0.1925 molKOH 的式量 = 39 16 1 = 56溶液中 KOH 的質量 = 56 x 0.1925 = 10.8 g----------2. 25.0 mL的0.866M KNO3 容易注入500mL的量瓶中

並加入水直溶液為500mL

最後溶液的濃度為何?KNO3 的莫耳數 = 0.866 x (25/1000) = 0.02165 mol最後溶液的濃度 = 0.02165 / (500/1000) = 0.0433 M----------3. 0.6760g未知化合物的樣品

含有鋇離子(Ba²⁺)溶水中並加入過量Na2SO4。

若形成BaSO4沉澱物的質量為0.4105g

問在原來未知化合物中

Ba的質量百分率為多少?BaSO4 的式量 = 137.3 32.1 16x4 = 233.4Ba 在 BaSO4 中所佔質量分數 = 137.3/233.4樣品中 Ba (Ba²⁺) 的質量 = 0.4105 x (137.3/233.4) = 0.2415 g樣品中 Ba 的質量百分率 = (0.2415/0.6760) x 100% = 35.72%----------4.要完全中和17.4mL之0.312M HCI溶液

需要25.0mL的NaOH的莫耳濃度?HCl NaOH → NaCl H2